CN^-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni²⁺与CN^-反应生成，过量的Ni²⁺以EDTA标准溶液滴定，并不发生反应。取12.7mL含CN^-的试液，加入25.00mL含过量Ni²⁺的标准溶液以形成，过量的Ni²⁺需与10.1mL0.0130mol·L^-1EDTA完全反应。已知39.3mL0.0130mol·L^-1EDTA与上述Ni²⁺标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN^-试液中CN^-的物质的量浓度。

计算ZnS在0.10mol/L Na₂C₂O₄溶液中的溶解度。
[已知Ksp（ZnS）=10^-21.7，H₂C₂O₄的Ka1=10^-1.2，Ka2=10^-4.2；Zn（C₂O₄）₃^4-络合物的lgβ1~lgβ3分别为4.9、7.6、8.2，H₂S的Ka1=10^-6.9，Ka2=10^-14.2]

Ag⁺能与Cl^-生成AgCl、AgCl₂^-络合物，计算[Cl^-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。
[已知Ag⁺与Cl^-络合物的β1=1.1×10³、β2=1.1×10⁵，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]

计算CuS在纯水中的溶解度。
[pKsp（CuS）=35.2，pKa1（H₂S）=7.1，pKa2（H₂S）=12.9]

在100mLNH₃-NH₄Cl缓冲溶液（pH9.7，[NH₃]=0.2mol/L）中，最多能溶解多少克Ag₂S？
[已知pKsp（Ag₂S）=48.7；pKa1（H₂S）=6.88、pKa2（H₂S）=14.15，银氨络合物的lgβ1=3.24、lgβ2=7.05，Mr（Ag₂S）=248，不考虑Ag⁺的水解]

在pH=2.0的含有0.01mol/L EDTA及0.10mol/L HF的溶液中，当加入CaCl₂使溶液中的c（Ca²⁺）=0.10mol/L时，问：
[HF的Ka=6.6×10^-4，Ksp（CaF₂）=2.7×10^-11，lgK（CaY）=10.69，lgα_Y（H）=13.51]

H₂C₂O₄作为还原剂。可与KMnO₄反应如下：

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L^-1NaOH和0.100 mol·L^-1 KMnO₄溶液与500mg H₂C₂O₄完全反应所消耗的体积（mL）。