A.甲基黄(pH=3)
B.甲基橙(pH=4)
C.溴百里酚蓝(pH=7)
D.酚酞(pH=9)
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A.NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl
B.NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl
C.NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl
D.NH4Cl>NaCl>NaCN>NaF>NaAc
A.NH3·H2O的电离常数Kb增大
B.NH3·H2O的电离常数Kb减小
C.溶液的pH增大
D.溶液的pH减小
A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中电离程度的大小
B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
C.浓度为1×10-9mol·dm-3的盐酸溶液中,pH=7
D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同
A.增加和减小
B.减小和增加
C.为原来的一半和减小
D.减小和减小
A.增加和减小
B.减小和增加
C.为原来的一半和减小
D.减小和减小
A.不同温度下,HAc电离常数不相同
B.若所用HAc浓度极稀,可直接用Ki=[H+]2/c求电离常数
C.电离度越大,酸度越大
D.pH=7的溶液一定是中性溶液
A.H2O
B.H2SO4
C.HCOOH
D.C4H9NH2
A.2.87
B.2.87/2
C.2×2.87
D.3.02
H2O+H2O≒H3O++OH-
上述水的自质子化作用,25℃时其平衡常数为1.00×10-14,在该温度下1.00×10-10mol·L-1的HCl溶液的pH值最接近于()。
A.12
B.10
C.7
D.5
A.电解质本身不全部电离
B.正负离子相互吸引
C.电解质与溶剂有作用
D.电解质不纯
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