A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.CO和N2
B.O3和SO2
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;④Z的原子序数比Y大19;⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.只有③
D.只有①④
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
A.晶体硅
B.食盐
C.干冰
D.金属钾
A.易形成—1价离子
B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
A.F
B.Cl
C.Br
D.I
A.Na+:1s22s22p6
B.F:1s22s22p5
C.O2—:1s22s22p4
D.Ar:1s22s22p63s23p6
A.+1
B.+2
C.+3
D.-1
A.道尔顿
B.卢瑟福
C.汤姆生
D.波尔
最新试题
某反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=k{c(A)}2c(B),若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的()。
已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳()
属于第四周期的某一元素的原子,失去3个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为:()
(2011)下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是:()
当某原子的外层电子分布式写成ns2np7时,违背了下列哪个原则?()
(2009)下列各波函数不合理的是:()
在H2O分子和CO2分子之间存在的作用力是()。
石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体()。
(2006)石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体:()
(2005)pz波函数角度分布的形状是:()