A.气体分子可看成刚球,故一经碰撞就能引起化学反应
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
C.反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
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A.反应物通过简单碰撞就能变成产物
B.反应物首先要形成活化络合物,反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
C.在气体分子运动论的基础上提出来的
D.引人了方位因子的概念,并认为它与熵变化有关
过渡状态理论的速度常数的计算式是()
A.A
B.B
C.C
D.D
在连串反应中,为了得到尽可能多的B(中间产物),可利用哪一组式子来计算?()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.2.91×10-5J
B.2.91×10-1J
C.-2.91×10-5J
D.-2.91×10-1J
在相同的温度下,同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散物系时,将具有不同的饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压,则三者之间的关系是()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.能降低液体表面张力
B.能增大液体表面张力
C.不影响液体表面张力
D.能显著降低液体表面张力
A.气体是处在低气压
B.固体表面的不均匀性
C.吸附是单分子层的
D.吸附是多分子层的
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。