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问答题CF和CF⁺的键能分别为548和753KJ˙mol^-1，试用分子轨道理论探讨其键级（按F₂能级次序）。

参考答案： CF的基态价电子组态为：
因
而其键级为（1/2）（8-3）=2.5。而CF⁺...

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1.问答题按分子轨道理论写出NF，NF⁺，NF^-基态时的电子组态，说明它们的不成对电子数和磁性（提示：按类似O₂的能级排）。

参考答案：

NF，NF⁺和NF^-分别是O₂，O₂⁺和O₂^- 的等电子体，它们的基态电子组态、键级、不成对电子数及磁性等情况如下：

2.问答题画出NO的分子轨道示意图，计算键级及自旋磁矩，试比较NO和NO⁺何者的键更强？哪一个键长长一些？

参考答案：NO的价层分子轨道能级示意图如图所示。

键级（1/2）（8-3）=2.5
不成对电子数为...

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3.问答题画出CN^-的分子轨道示意图，写出基态电子组态，计算键级及磁矩（忽略轨道运动对磁矩的贡献）。

参考答案：CN^-与N₂为等电子“分子”。其价层分子轨道与N2分...

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4.问答题据分子轨道理论，指出Cl₂的键比Cl₂⁺的键是强还是弱，为什么？

参考答案：

Cl₂的键比Cl₂⁺的键弱。
原因是：Cl₂的基态价电子组态为，键级为1。Cl₂⁺比Cl₂少1个反键电子，键级为1.5。

5.问答题基态C₂为反磁性分子，试写出其电子组态；实验测定C₂分子键长为124pm，比C原子共价双键半径和（2×67pm）短，试说明其原因。

参考答案：C₂分子的基组态为：

由于s-p混杂，1σ_u

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6.问答题试比较下列同核双原子分子：B₂，C₂，N₂，O₂，F₂的键级、键能和键长的大小关系，在相邻两个分子间填入“〈”或“〉”符号表示。

参考答案：

7.问答题 H₂分子基态的电子组态为（σ_1s）²，其激发态有

试比较（a），（b），（c）三者能级的高低次序，说明理由，能量最低的激发态是顺磁性还是反磁性？

参考答案：。因为（c）中两个电子都在反键轨道上，与H原子的基态能量相比，E_c约高出-2β。而（a）...

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8.问答题写出O₂，O₂⁺，O₂^2-的键级，键长长短次序和磁性。

参考答案：

9.问答题 试计算当Na⁺和Cl⁺相距280pm时，两离子间的静电引力和万有引力；并说明讨论化学键作用力时，万有引力可以忽略不计。（已知：完有引力；静电引力）

参考答案：

由上计算可见，在这情况下静电引力比万有引力大10³⁴倍，所以万有引力可以忽略不计。

10.单项选择题 氦原子的薛定谔方程为，这一方程很难精确求解，困难在于（）。

A.方程中的变量太多
B.偏微分方程都很难进行精确求解
C.方程含，无法进行变量分离
D.数学模型本身存在缺陷

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