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问答题某钠电极，其选择性系数K_Na⁺，H⁺=30。如用此电极测定pNa等于3.0的Na⁺溶液，并要求测定误差小于3％，则试液的pH必须大于多少？

参考答案：

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1.问答题设溶液中pBr=3.0，pCl=1.0.如果用Br^-选择性电极测定Br^-浓度，将产生多大误差？已知K_Br^-，Cl^-=6.0*10^-3。

参考答案：

2.问答题 配制一系列浓度不同的高氯酸盐标准溶液，每份标液中均含浓度为1.00×10^-3mol·L^-1的硝酸盐。当以ClO₄^-离子选择性电极为指示电极，以SCE为参比电极，测得所组成一系列的电动势如下表所示。试求ClO₄^-离子选择性电极的选择性系数K_{ClO₄^-，NO₃^-}。

参考答案：

K_{ClO₄^-，NO₃^-}=0.12。

3.问答题NO₃^-选择性电极和参比电极SCE浸入浓度为1.00×10^-5mol·L^-1硝酸盐溶液中，测得NO3₃^-选择性电极电位为-122.4mV（vs.SCE）。将同一对电极浸入硝酸盐和氯化钠浓度均为1.00×10^-3mol·L^-1的溶液中，则NO₃^-选择性电极电位为-122.4mV。若两溶液的温度为25℃，试计算K_NO₃，Cl^-。

参考答案：

K_NO₃，Cl^-=0.10。

4.问答题将一个Na⁺选择性玻璃电极（pNa玻璃电极）浸入浓度为1.00×10^-4mol·L^-1Na⁺的溶液，测得电池电动势为0.587V。当同一电极浸入Na⁺和H⁺的浓度均为1.00×10^-4mol·L^-1的溶液时，电池电动势为0.625V。计算此电极的选择性系数K_Na⁺，H⁺。

参考答案：

此电极的选择性系数K_Na⁺，H⁺=3.24。

5.问答题 当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时，在25℃测得的电池电动势为0.209V。

当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，测得电动势分别为（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。试计算每种未知溶液的pH。

参考答案：

6.问答题用缬氨霉素作为中性载体制作的钾电极，对铵离子的电位选择性系数为2×10^-2，以银-氯化银为内参比电极（φ^ΘAgCl/Ag=0.222V），1×10^-2mol·L^-1氯化钾为内参比溶液，计算它在1×10^-2mol·L^-1硫酸铵溶液中的电位，不考虑离子强度的影响。

参考答案：

7.问答题 计算下列电池的电动势，并标明电极的正负极。已知φ^ΘAg/AgCl=+0.222V，φ_SCE=+0.242V。（不考虑离子强度的影响）

参考答案：

8.问答题什么是pH的理论定义？什么是pH的操作定义？

参考答案：PH的理论定义为氢离子活度的负对数，即pH=-lgα_H⁺。

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9.问答题画出电位法测定溶液pH装臵示意图并注明电极和仪器的名称。

参考答案：

10.问答题离子选择性电极的选择性系数的含义是什么？它是如何测得的？K_i，j有何用处？

参考答案：膜电极的响应没有绝对的专一性，而只有相对的选择性。离子选择电极在共存离子存在时的电极电位表示为：

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