A.恒大于任一纯组分的蒸气压
B.恒小于任一纯组分的蒸气压
C.介于两个纯组分的蒸气压之间
D.与溶液组成无关
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A.1种
B.2种
C.3种
D.0种
A.升高
B.降低
C.不变
D.不一定
H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是()
A.K=3
B.K=5
C.K=4
D.K=2
A.产生正偏差
B.产生负偏差
C.不产生偏差
D.无法确定
A.159.47
B.160.42
C.158.47
D.160.47
A.沸点与溶液组成无关
B.沸点在两纯组分的沸点之间
C.小于任一纯组分的沸点
D.大于任一纯组分的沸点
A.yA=0.5
B.yA<0.5
C.yA>0.5
D.无法确定
A.为理想液体混合物
B.对丙酮为负偏差
C.对丙酮为正偏差
D.无法确定
A.K=1,Φ=2,f=1
B.K=2,Φ=2,f=1
C.K=2,Φ=2,f=0
D.K=4,Φ=2,f=1
A.K=3,Φ=2,f=2
B.K=2,Φ=2,f=1
C.K=1,Φ=2,f=1
D.K=4,Φ=2,f=1
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
关于功的叙述,以下错误的是()。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。