已知反应2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）在1062K时的K&#12...

问答题已知反应2SO₂（g）+O₂（g）＝2SO₃（g）在1062K时的K^ө＝0.955，若在该温度下，某一容器中含有SO₂、O₂和SO₃三种气体，其分压分别是p（SO₂）＝30.0kPa、p（O₂）＝60.0kPa和p（SO₃）＝25.0kPa。试判断反应进行的方向。

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1.问答题反应aA+bB→cC的Δ_rG_m=Δ_rG_m^ө+RTln[c_C^c/（c_A^a·c_B^b）]。从式中可见，当产物C浓度趋于0时，ln[c_C^c/（c_A^a·c_B^b）]=﹣∞，即任何反应总能自发进行，那么用Δ_rG_m来判断化学反应能否自发进行还有无意义？

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2.问答题 在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨）为阳极，电解含的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，试问：（设活度因子均为1）
（1）何种金属先在阴极析出？
（2）第二种金属析出时，至少须加多少电压？
（3）当第二种金属析出时，计算第一种金属在溶液中的浓度。
（4）事实上O₂（g）在石墨上具有超电势的。若设超电势为0.85V，则阳极上首先应发生什么反应？

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3.问答题“反应平衡常数改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。”这种说法是否正确，为什么？

参考答案：此说法不正确。平衡常数值改变了，平衡一定会移动；但平衡移动了，平衡常数值不一定改变。例如在等温下，改变化学反应中某些组分...

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4.问答题化学反应CO₂（g）＋C（s）=2CO（g）的Δ_rG^өm，800K＞0，说明什么问题？欲使反应正向进行，应采取哪些措施？

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5.问答题 A物质的分解反应为A（g）B（g）+C（g），在一定的温度和压力下，反应达到平衡。试讨论下列各种因素对A物质解离度的影响：
（1）降低气体的总压；
（2）通入惰性气体D（g），保持压力不变，体积增加一倍；
（3）通入惰性气体D（g），保持体积不变，压力增加一倍；
（4）通过C（g），保持体积不变，压力增加一倍。

参考答案：设反应体系的气体均为理想气体。从反应计量式看，该反应是一个反应分子数增加的反应。在反应温度和压力一定条件下反应达到平衡时...

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6.问答题在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO₄浓度为0.50mol.kg^-1；H₂SO₄浓度为0.01mol.kg^-1，用Pt电极进行电解，首先Cu（s）沉积到Pt电极上。若H₂（g）在Cu（s）上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H₂（g）在电极上析出时，溶液中所余Cu²⁺的浓度为多少？（设活度因子均为1，H₂SO₄作一级电离处理）

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7.问答题 在298K和标准压力下，若要在某一金属上镀Pb-Sn合金，试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少？忽略超电势的影响，已知

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8.问答题 若反应在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不会影响平衡常数K^O_p的值和平衡产率？设气体都是理想气体。

参考答案：因为反应体系中各气体均是理想气体，体系发生的又是分子数减少的反应，故加入惰性气体对反应正向进行不利，会使反应平衡发生移动...

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9.问答题在298K和标准压力时，当电流密度j=0.1A.cm^-2时，H₂（g）和O₂（g）在Ag（s）电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag（s）电极电解浓度为0.01mol.kg^-1的NaOH溶液，问这时在两电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少？（设活度因子均为1）

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10.问答题由Van’t Hoff方程ln（K₂/K₁）= Δ_rH_m^ө[（1/T₁）-（1/T₂）]/R是否得出：无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温总不利于反应正向进行的结论？

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