乙醛（A）蒸气的热分解反应如下
518℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据：

在乙醇溶液中进行如下反应

实验测得不同温度下的k如下。求该反应的活化能。

反应C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）在开始阶段约为3/2级反应。910K时速率常数为1.13dm^3/2·mol^-1/2·s^-2，若乙烷促使压力为
（1）13.332 kPa
（2）39.996 kPa
求初始速率

反应A+2B→D的速率方程为，25℃时k=2×10^-4dm³·mol^-1·s^-1.
（1）若初始溶度c_A，O=0.02mol·dm^-3，c_B，O=0.04mol·dm^-3，求t_1/2。 
（2）若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm³密闭容器中，已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5mol A转化为产物需多长时间？

某溶液中反应A+B→C，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反应？假设：
（1）对A为一级，对B为零级；
（2）对A、B皆为1级。

NO与H₂进行如下反应：

在一定温度下，某密闭容器中等摩尔比的NO与H₂混合物在不同初压下的半衰期如下：
求反应的总级数。

溶液反应

的速率方程为

20℃，反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为0.01mol·dm^-1，0.02mol·dm^-1，反应20h后，测得，求k。

稀溶液的电导比例于离子浓度，因而产生离子的反应可通过电导测定来确定反应的进程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反应为一级反应。现此反应在电导池中进行，由于反应不断产生H⁺和I^-，因而溶液电导G不断随时间t而增大。
若G₀，G和分别为t=0，t和∞时的电导，c₀和c分别为t=0和t时t—C₅H₁₁I的浓度。
试证：