研究下列化学振荡：H₂O₂与KIO₃在稀H₂SO₄溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O₂的速率以及I₂的浓度会随时间呈周期性的变化。其中主要离子方程式为：
（1）IO₃^-+H₂O₂→I₂+O₂
（2）H₂O₂+I₂→IO₃^-+H₂O
当体系中有过量H₂O₂参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡（离子）反应和，并说明其中H₂O₂所起的作用。

试比较如下两组化合物中正离子的极化能力的大小：
（1）ZnCl₂，FeCl₂，CaCl₂，KCl；
（2）SiCl₄，AlCl₃，PCl₅，MgCl₂，NaCl。

试用离子极化的观点，解释下列现象：
（1）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。
（2）AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。