A.是目测比较
B.以铂钴颜色单位表示结果
C.铂的量以氯铂酸计
D.铂的量以氯铂酸钾计
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A.电极洗涤
B.电极保存
C.电极更换
D.电极选择
A.不使用过快的滴定速度
B.不使用过快的搅拌速度
C.不设置过大的最大滴定体积
D.不使设备在异常的电压条件下使用
A.载气波动
B.偏压高
C.增益高
D.进样速度改变
A.搅拌速度
B.滴定速度
C.采样间隔
D.初始体积
A.王某重新测定
B.张某测定
C.查明标准要求的误差
D.由王某测定标准样品
A.是固定的
B.随进样器材改变
C.随样品水分含量改变
D.对于同一样品应尽量保持进样量一致
A.温度变化造成溶液浓度变化
B.温度变化造成离子活度变化
C.温度变化使溶液中粒子间作用力改变
D.温度变化造成溶液粘度变化
A.测定结果偏低
B.测定结果偏高
C.使水分子活度减小造成偏差
D.在电极与液面间进行离子交换造成误差
A.标称最高使用温度
B.标称最高使用温度减去30℃
C.分析时最高操作温度
D.分析时最高操作温度加30℃
A.喷嘴
B.收集极
C.热丝
D.池体
最新试题
将156.2克100℃的饱和氯化钾溶液冷却至0℃，可析出多少克氯化钾晶体？（已知氯化钾的溶解度100℃为56.2克，0℃为28.2克）
在标准状况下，气体X2的密度为3.17g/L，求X的相对原子质量，该气体是什么气体？
中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40mlC（1/2H2SO4）=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
某方法测定，共分析5次，得到的测定结果分别为：0.69%、0.67%、0.68%、0.66%、0.68。试计算平均差、标准偏差、相对标准偏差，若置信度为95%，t=2.78，求真实值范围。
计算浓度为C（HCl）=0.01mol/L的盐酸溶液的PH值。
有一个100毫升10%（M/V%）HCl溶液，欲将此溶液配制成5%的HCl溶液，应加多少水？
原子吸收分析中需用400ml稀王水（HCl：HNO3：H2O=6：2：2），试计算应取浓HCl、浓HNO3和蒸馏水的毫升数。
计算0.2MHAC（醋酸）的PH值。已知：醋酸的电离常数Ka=1.8×105。
食盐在20℃时的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的质量百分比浓度。
欲配制C（Na2CO3）=0.5mol/L溶液500ml，如何配制？已知：Na=23，C=12，O=16。