对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池...

判断题对于电池反应Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系统Cu²⁺的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K^θ也必将增大。

1.判断题原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。

2.判断题电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。

3.判断题对于电对Cu²⁺/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。

4.判断题电对MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的电极电势随着溶液pH值减小而增大。

5.判断题对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。

6.判断题电对的ϕ和ϕ^θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。

7.判断题在电极反应Ag⁺+e⇔Ag中，加入少量NaI（s），则Ag的还原性增强。

8.判断题由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。

9.判断题任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。

10.判断题在一定温度下，电动势E^θ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。