A.苯(苯酚):加浓溴水、振荡、分液
B.肥皂液(甘油):加热、加食盐、过滤
C.KNO3(NaCl):加沸水配成饱和液、冷却结晶
D.福尔马林(甲酸):加纯碱溶液、分液
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质
B.用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物
C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D.用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液;
②加金属钠;
③结晶;
④加过量NaOH溶液;
⑤加强热脱结晶水;
⑥过滤。
正确的操作步骤是()。
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
A.氢氧化钙乳浆
B.碳酸钠溶液
C.碳酸氢钠溶液
D.氢氧化钠溶液
A.用一种试剂
B.用二种试剂
C.用三种试剂
D.不用任何试剂
A.可能含有HBr
B.一定含有CO2
C.一定不含有NH3和Cl2,可能含有CO2
D.一定含HBr,可能含有CO2和Cl2
A.制溴苯
B.制硝基苯
C.乙醛的银镜反应
D.制酚醛树脂
E.测定硝酸钾的溶解度
F.分馏石油
G.纤维素水解
H.制乙烯
I.制乙酸乙酯
J.用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是()。
①试管;
②泥三角;
③蒸发皿;
④试管夹;
⑤坩埚;
⑥玻璃棒;
⑦石棉网;
⑧坩埚钳。
A.①④
B.②⑤⑧
C.③⑥
D.⑥⑦
A.BaSO3沉淀用稀HNO3
B.硫磺用热的强碱溶液
C.酚醛树脂用酒精浸泡
D.氧化亚铜用稀硝酸
最新试题
能量守恒定律的表达式ΔU=();该定律适用于()体系。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。
已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热ΔHθf分别为-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1,则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为()
用0.2036g无水Na2CO3作基准物质,以甲基橙为指示剂,标定HCl溶液浓度时,用去HCl23溶液36.06ml,计算该HCl溶液的浓度。
回收CuSO4母液中所含的Cu,最好选用下列试剂中的()
一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn(NH3)4〕2+离子浓度为0.22mol/L,如用NH3调节至溶液pH为7.0,计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少?(提示:NH3的碱常数Kb=1.76×10-5;〔Zn(NH3)4〕2+的稳定常数K稳=3×109;忽略离子强度影响)
写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型,指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区),此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。
下列哪一关于螯合作用的说法是错误的()
在元素周期表中,周期数等于该元素原子的核外电子层数。
离子化合物中一定不存在共价键。