一混合液中含有Cl-1、CrO42-离子，浓度都为0.01mol.L-1，当...

问答题一混合液中含有Cl^-1、CrO₄^2-离子，浓度都为0.01mol.L^-1，当向溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，哪一种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，溶液中先析出的离子的浓度多大？已知K^θ_sp=1.56×10^-10，Ag₂CrO₄的K^θ_sp=9.0×10^-12。

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1.问答题已知乙醇在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJmol^-1。试估算1mol液态C₂H₅OH在该蒸发过程中的体积w_体和△U。

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2.问答题 已知反应：在298.15K时的K₁^θ=4.9×10¹⁶，△_rH^θ_m（298.15K）=－92.31 kJmol^-1，求在500K时的K₂^θ值[近似计算，不查S^θ_m（298.15K）和△_fG^θ_m（298.15K）数据]。

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3.问答题 将下列反应组成原电池（温度298.15K）：2I^-（a）+2Fe³⁺（aq）= I₂（s）+2Fe²⁺（aq）已知φ⁰（I₂/I^-）=0.5355V，φ⁰（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V；
（1）计算原电池的标准电动势；
（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；
（3）计算c（I^-）=1.×10^-2mol．dm^-3以及c（Fe³⁺）= c（Fe²⁺）/10时电池的电动势。