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A.38.83kJ•mol-1
B.50.81kJ•mol-1
C.-38.83kJ•mol-1
D.-50.81kJ•mol-1
A.p必随T之升高而降低
B.p必不随T而变
C.p必随T之升高而变大
D.p随T之升高可变大或减少
A.p对T
B.lg（p/PA.对T
C.lg（p/PA.对1/T
D.1/p对lg（T/K）
A.在恒温下增加压力
B.在恒温下降低压力
C.在恒压下升高温度
D.在恒压下降低温度
A.固体比液体密度大些
B.三相点的压力大于p3
C.固体比液体密度小些
D.三相点的压力小于p3
最新试题
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。