已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是()。
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-l
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-l
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的AH=+183kJ·mol-l
你可能感兴趣的试题
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时.要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.形成或断裂同一种化学键,放出或吸收的热量是不相等的,这是化学反应中能量变化的主要原因
A.是发热反应
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②
D.②③
20℃时,将0.1mol/LNa2SO3溶液10mL和0.1mol/LH2SO4溶液10mL混合,2min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为)。已知温度每升高10℃,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时,同样的反应,要明显地出现浑浊,所需时间是()。
A.48s
B.40s
C.20s
D.15s
已知反应,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是()。
A.
B.
C.
D.
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表:下列说法错误的是()。
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C.反应可表示为X+3Y2Z,平衡常数为1600
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
在容积为2L的密闭容器中进行反应,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)--反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()。
A.该反应的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,反应的平衡常数增大
C.300℃时,0~t1min内CH3OH的平均生成速率为
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
A.NaHCO3
B.NaHSO4
C.CuSO4
D.Ca(NO3)2
已知,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后,反应器中所得混合物除了SO、Cl-外还有()。
A.Zn2+、Cu、Fe2+
B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
最新试题
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()。
可用图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()。
进行化学实验时必须要有规范、安全意识。下列做法错误的是()。
在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是()。
下列实验不能达到实验目的的是()。
下列实验装置中,描述正确的是()。
进行化学实验时应注意安全问题,可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑,下列说法合理的是()。①KMnO4和H2S不能一起存放;②取用化学试剂不能用手直接去取;③不能直接用鼻子闻SO2的气味;④点燃H2前要验纯;⑤加热液体要放碎瓷片;⑥有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止倒吸;⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是()。
某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是()。
下列反应不属于分解反应的是()。