（1）250mgNa₂C₂O₄溶解并稀释至500 mL，计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。 
（2）计算pH=1.00时，0.10 mol·L^-1H₂S溶液中各型体的浓度。

计算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10^-7 mol·L^-1HCl
（2）0.020 mol·L^-1 H₂SO₄
（3） 0.10 mol·L^-1NH₄Cl
（4）0.025 mol·L^-1HCOOH
（5）1.0×10^-4 mol·L^-1 HCN
（6）1.0×10^-4 mol·L^-1NaCN
（7）0.10 mol·L^-1（CH₂）₆N₄
（8）0.10 mol·L^-1NH₄CN
（9）0.010 mol·L^-1KHP                  
（10）0.10 mol·L^-1Na₂S 
（11）0.10 mol·L^-1NH₃CH₂COOH（氨基乙酸盐）

用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与H+的物质的量之比各是多少？ 
（1）Na₂CO₃，Al₂（CO₃）₃，CaCO₃（CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O）。 
（2）Na₂B₄O₇·10H₂O，B₂O₃，NaBO₂·4H₂O，B（B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃）。 

一试液可能是NaOH、NaHCO₃、、Na₂CO₃或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L^-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？ 
（1）试液中所含NaOH与Na₂CO₃、物质的量比为3∶1； 
（2）原固体试样中所含NaHCO₃和NaOH的物质量比为2∶1； 
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。

判断下列情况对测定结果的影响： 
（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度； 
（2）用吸收了CO₂的NaOH标准溶液滴定H₃PO₄至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？ 

今有H₂SO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L^-1，欲用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定，试问： 
（1）能否准确滴定其中的H₂SO₄？为什么？采用什么指示剂？ 
（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中（NH₄）₂SO₄的含量？指示剂又是什么？

下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10 mol·L^-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴总量），根据计算的pH_sp选择适宜的指示剂。
（1）H₃AsO₄
（2）H₂C₂O₄
（3）0.40 mol·L^-1乙二胺
（4） NaOH+（CH₂）₆N₄
（5）邻苯二甲酸
（6）联氨
（7）H₂SO₄+H₃PO₄
（8）乙胺+吡啶