试确定H2(g)+I2(g)=2HI(g)平衡体系中,在上述情况下的独立组分数:
(1)反应前只有HI(g);
(2)反应前有等物质的量的H2(g)和I2(g);
(3)反应前有任意量的H2(g)和I2(g)。
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已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)
①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)
②K2。
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()。
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D.K1/K2
A.高于409K
B.低于136K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
A.吸热反应
B.放热反应
C.温度升高
D.无法确定
A.压力
B.温度
C.催化剂
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0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
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设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。