问答题

【计算题】已知草酸H₂C₂O₄的Ka^Θ₁＝6.5×10^－2，Ka^Θ₂＝6.3×10^－5，欲配制pH＝4.20的溶液，0.100mol·dm^－3的H₂C₂O₄溶液和0.100mol·dm^－3的NaOH溶液需按怎样的体积比互相混合？

答案：

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【计算题】
为使血液的酸度维持在pH＝7.40左右，血浆中的一个重要缓冲对是H₂CO₃～HCO₃^－，其平衡为H₂CO₃＋H₂O＝H₃O^＋＋HCO₃^－，K＝4.2×10^－7。
⑴在血浆中H₂CO₃和HCO₃^－的浓度比是多少？
⑵若血浆中CO₂的浓度为0.0025mol·dm^－3，而且溶解在水中的CO₂完全转变为H₂CO₃，则HCO₃^－的浓度为多少？

答案：

【计算题】
计算当pH＝8.00时，H₂CO₃，HCO₃^－和CO₃^2－在溶液中所占的分数。

答案：