A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法确定
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A.μH:O(l)〉μH:O(g)
B.μH:O(l)=μH:O(g)
C.μH:O(l)〈μH:O(g)
D.无法确定
A.ΔG〈0,ΔS体〉0,ΔS环〉0,ΔS孤〉0
B.ΔG〉0,ΔS体〈0,ΔS环〈0,ΔS孤〈0
C.ΔG〈0,ΔS体〈0,ΔS环〉0,ΔS孤〉0
D.ΔG〉0,ΔS体〉0,ΔS环〈0,ΔS孤〈0
下列化学势是偏摩尔量的是()
A.(αF/αnB)T,V,nc
B.(αG/αnB)T,p,nc
C.(αU/αnB)S,V,nc
D.(αH/αnB)S,p,nc
A.ΔU=0,ΔH〈0,Q=0
B.ΔU=0,ΔH〉0,W=0
C.ΔU≠0,ΔH=0,Q=0
D.ΔU=0,ΔH≠0,W=0
A.Q=0
B.ΔS=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
A.ΔU〉0,ΔH〈0
B.ΔU=0,ΔH=0
C.ΔU〈0,ΔH〈0
D.ΔU=0,ΔH不能确定
A.δQ体/T环
B.-δQ体/T环
C.δQ环/T环
D.-δQ环/T环
A.焓总是不变的
B.热力学能总是不变的
C.焓总是增加的
D.热力学能总是减小的
A.ΔS体=0
B.ΔU=0
C.Q〈0
D.ΔH=0
A.Q=0,ΔH〉0,ΔS孤=0
B.Q〉0,W=0,ΔU〉0
C.Q〉0,ΔU〉0,ΔS孤〉0
D.Q〉0,W=0,ΔS孤〉0
最新试题
设z为关于x,y的连续函数,根据点函数间的数学关系式,则有()。
如果系统在变化过程中与环境没有功的交换,则系统的温度降低值一定等于环境温度的升高值。
计算剩余焓和剩余熵的图解方法需要知道的已知条件是()。
恒温恒压下的封闭体系,平衡的判据可表达为()。
对单相、定组成体系,其热力学性质可以用任意两个其他的热力学变量来表示。对于焓H常常表示成以()作为变量的形式。
热和功总是与过程所经历的途迳相关,热和功都不是状态函数,其值与“途径”有关。可称为途径函数。
热力学系统由大量运动着的微观粒子(分子、原子和离子等)所组成。
化工热力学在研究实际问题时,通常将实际过程变成“理想模型+校正”的处理问题方法,即共性加个性的方法。理想模型不包括()。
只有在恒压条件下,理想气体的焓才是温度的函数。
熵与始态、途径、终态均有关。