问答题

【计算题】已知碳酸的电离常数Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分别计算浓度均为0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

答案：

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【计算题】某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋离子，浓度均为0.50mol·L^－1，计算说明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二种离子沉淀了百分之几？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

答案：

【计算题】
若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中缓慢滴加Ag^＋，问：
⑴开始生成沉淀时，Ag^＋浓度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵当Ag^＋离子浓度为1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－离子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－离子，则Ag^＋离子的浓度应达多少？

答案：