问答题

【计算题】
298K，用面积各为2cm2的两个铂电极电解稀硫酸以制取H₂（g）和O₂（g），当外加电压是2.15V时，有标准态的HO₂（g）和O₂（g）分别从两极连续冒出，并测知阳极电流密度是1mA·cm^-2，H₂在铂上的超电势是0.118V
（1）求每小时产出的H₂的物质的量；
（2）给出电解过程中电解产物等构成的原电池表达式；
（3）已知298KH₂O（l）的标准生成自由焓Δ_fG⁹_m=-237.13mol·kJ求氧气在铂上的超电势。

答案：

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【计算题】
查得298K一些物质的标准生成焓和标准熵如表：

又知298K下甲醇的饱和蒸气压是16.6kPa，气化热是38.0kJ·mol^-1。
（1）求CH₃OH（g）在298K的S⁹_m（压力对液体熵变的影响可略）
（2）求反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）在298K的Δ_rΔG⁹_m及K⁹。
（3）用1molCO（g）和2molH₂（g）在标准态压力下反应达平衡，求298K，CO（g）的平衡转化率x。
（可不求出得数，但得出的求算x的方程中只含有x和常数）

答案：

【简答题】改正以下表述中的错误，给出正确表述。“把H₂和O₂在一定温度下混合为标准态压力下的混合气，反应生成1molH₂O（g）的焓变是H₂O（g）的标准摩尔生成焓Δ_fH⁹_m（H₂O，g），它代表了H₂O（g）的摩尔焓值。”

答案：不是混合成标准态压力下的混合气，因为混合过程有焓变，此值不代表H₂O（g）的焓值，而是H_...