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问答题一金属M与干燥的Cl₂共热得一无色液体A，A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H₂S，则得黄色沉淀C，C可溶于（NH₄）₂S溶液生成化合物D，D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀，当NaOH过量，则沉淀溶解得溶液E，于E中加入铋（Ⅲ）盐，则有黑色固体F析出，试确定M和A→F各是什么物质

参考答案： MSn，A—SnCl4，B—SnCl₂，C—SnS_2...

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参考答案：SnS、SnS₃^2-、SnS₂

2.问答题金属M与过量Cl₂一起加热，生成液态化合物A，反之若金属M过量则生成固态化合物B.B的盐酸水溶液可将Hg²⁺还原成Hg⁺或进一步还原成汞.也可将Fe³⁺还体原成Fe²⁺并且当向B的酸性溶液中通入H₂S气体时，生成暗棕色沉淀C，C不溶于Na₂S或（NH₄）₂S溶液，若往A的盐酸溶液中通入H₂S，生成黄色沉淀D，D溶于（NH₄）₂

参考答案：MSn、A：SnCl₄、B：SnCl₂
DSnS₂

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3.问答题如果在10毫升0.2mol/LPb（NO₃）₂溶液中加入10毫升0.1mol/L氨水，能否析出沉淀？

参考答案：Ksp（Pb（OH）₂）=2.1×10^-15、K（NH₃

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4.问答题用浓硝酸处理铜锡合金试样0.5482g.铜溶于酸中，而锡以锡酸沉淀出来，反应为：3Sn+4HNO₃+H₂O=3H₂SnO₃+4NO将锡酸沉淀灼烧得到0.1478gSnO₂，计算此合金中的锡含量（Ar（Sn）=118.69）106

参考答案：

5.问答题 已知Sn（s）的△G_f^Ø=0.13kJ·mol^-1
SnO₂（s）的△G_f^Ø=-519.17kJ·mol^-1
H₂O（l）的△G_f^Ø=-237.18kJ·mol^-1
写出用H₂（g）和SnO₂（s）制取Sn的反应式，并计算反应的△G_r^Ø.并指出反应能否顺利进行

参考答案：反应式为∶SnO₂（s）+2H₂（g）=Sn（s）+2H₂

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6.问答题Sn²⁺具有还原性，可被Fe³⁺氧化，试计算该反应在标态下的平衡常数，并判断反应是否进行完全.已知：E^ØFe³⁺/Fe²⁺=0.771（V）、E^ØSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14（V）

参考答案：

7.问答题当氢氧化铝开始沉淀时，溶液中的Al³⁺浓度为0.360mol·L^-1，溶液的pH值是多少已知KspAl（OH）₃=4×10^-13

参考答案：[Al³⁺][OH^-]³=Ksp
[OH

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8.问答题以Na₂CO₃溶液和BaCrO₄沉淀作用，通过计算说明BaCrO₄转变为BaCO₃所需条件，即：〔CO₃^2-〕/〔CrO₄^2-〕

参考答案：已知：Ksp（BaCrO₄）=1.6×10^-10Ksp（BaCO_3...

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9.问答题为什么工厂或实验室常用铅作耐酸设备？

参考答案：铅可与盐酸，硫酸，硝酸作用，但是这些反应生成的PbCl₂`PbSO₄都是难溶...

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10.问答题举出六种常见的铅的难溶盐，并标明颜色

参考答案：

PbI₂（黄），PbCl₂（白），PbCrO₄（黄），PbS（黑），PbSO₄（白），PbCO₃（白）