分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门...

填空题分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学（）分析法和（）分析法。

1.填空题a.4.7×（50.1-1.45+0.5821）/2.5475的计算结果有效数字为（）. b.pH=7.25的有效数字为（）位.

2.填空题一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至（）mg，用分析天平称取试样时，至少应称取（）g。

3.填空题按有效数字计算规则计算:1.20×(112-1.240) /5.4375=（）

4.填空题正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（），平衡向（）方向移动。

5.填空题一步能完成的反应称为（），质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为（）。

6.填空题若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为（）。

7.填空题已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为（）。

8.填空题在一容器中，反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会（）。

9.填空题 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为（）。

10.填空题在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是（）kJ/mol，而ΔU是（）kJ/mol。