A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
B.Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
C.2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
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A.酸效应系数越大,配位反应越完全
B.酸效应系数越大,条件稳定常数越大
C.酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越大
D.酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越小
A.做对照实验
B.校正仪器
C.做空白实验
D.增加平行测定次数
A.ΔrGθ>0,Eθ<0,Kθ<1
B.ΔrGθ>0,Eθ>0,Kθ>1
C.ΔrGθ<0,Eθ<0,Kθ>1
D.ΔrGθ<0,Eθ>0,Kθ<1
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
A.4S3
B.S3
C.1/4S3
D.2S3
A.△rHm<0 ,△rSm<0
B.△rHm>0 ,△rSm<0
C.△rHm>0,△rSm>0
D.△rHm<0,△rSm>0
电池符号为:Zn|Zn2+(0.1 mol/L)||Cu2+(0.1mol/L)|Cu 其电池反应和电极反应为()。
A.A
B.B
C.C
D.D
已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1
(2)SO3(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2
则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为()
A.Kθ1Kθ2=Kθ3
B.Kθ3=Kθ1/Kθ2
C.Kθ3=Kθ2/Kθ1
D.不能判断
A.升高
B.降低
C.无变化
D.不能判断
A.反应进行得不完全
B.Cr(H2O)4Cl3的量不足
C.反应速率快
D.其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键
最新试题
对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2=2NH3+Q ,下列叙述中正确的是()。
蛋白质发生盐析的主要原因是()
已知某蛋白的pI=5.6,欲使该蛋白移向正极,则电泳液的pH应()
以下哪一族元素属于碱土金属?()
用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.35的缓冲溶液中,抗碱成分是()
对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),下列措施中将改变标准平衡常数的是()
欲使NH3∙H2O解离度减小,且溶液的pH升高,应在NH3∙H2O溶液中加入()
BF3属于()
已知HAc的Ka=1.8×10−5,NH3∙H2O的Kb=1.8×10−5,则下列水溶液(各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1)中,pH最高的是()
下列化合物中,具有强极性共价键和配位键的离子化合物的是()