某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度..._考试资料网

网站首页考试题库模拟考场智能家居网课试题

大学试题

题库首页每日一练章节练习

问答题某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO₂，计算HNO₂的浓度。

参考答案：

您可能感兴趣的试卷

你可能感兴趣的试题

1.问答题计算说明c（NaAc）=0.10 mol·L^-1的NaAc水溶液与c（Na₂CO₃）=0.10mol·L^-1的Na₂CO₃水溶液的碱性强弱。

参考答案：

NaAc水溶液：
Na₂CO₃水溶液：

2.问答题 奴弗卡因是一种一元弱碱，测得c=0.020 mol·L^-1奴弗卡因水溶液的pH=10.57，计算奴弗卡因的离解常数

参考答案：

3.问答题 计算在室温下饱和CO₂水溶液即

参考答案：

4.问答题已知某氨水溶液的pH值为11.30，求该氨溶液的浓度。

参考答案：

5.问答题计算298K下，c（H₃BO₃）=0.050 mol·L^-1的H₃BO₃溶液的pH值及H₃BO₃的离解度。

参考答案：

6.问答题用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.15K，如外压减至p=1.333×10⁴Pa，苯酚的沸点为多少？已知苯酚在标准状态下的蒸发热为48.14kJ·mol^-1。

参考答案：

7.问答题 一定温度下，在煤气发生炉中同时发生下列二个反应：
当两个反应均达到化学平衡时，炉内CO₂的分压为2.0×10^-3kPa，计算炉内CO的分压。

参考答案：

8.问答题 已知反应CaCO₃（s）= CaO（s）+CO₂（g）在973K时的标准平衡常数K（973K）=3.00×10^-2，在1173K时K（1173K）=1.00，
（1）上述反应是吸热反应还是放热反应？
（2）计算反应的

参考答案：

9.问答题 55℃、100kPa时N₂O₄部分分解成NO₂，系统平衡混合物的平均摩尔质量为61.2g·moL^-1，求：
（1）N₂O₄的解离度a和标准平衡常数；
（2）计算55℃系统总压力为10kPa时N₂O₄的离解度a。（已知M（NO₂）=46g·mol^-1）。

参考答案：

10.问答题 在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
SO₂的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1，当80%的SO₂转化为SO₃时，反应即达到平衡，求平衡时三种气体的浓度和平衡常数。

参考答案：