φθS2O82-/SO42-=2.01V，φθMnO4-/Mn2+=1.51..._考试资料网

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问答题φ^θ_{S₂O₈^2-/SO₄^2-}=2.01V，φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，故S₂O₈^2-能把Mn²⁺氧化为MnO₄，即若将S₂O₈^2-加到含Mn²⁺的溶液中，溶液中应出现MnO₄的特征紫红色。事实上即使加热溶液也看不到紫红色，但只要向溶液中加入少量Ag⁺，溶液立即呈现紫红色。试解释该现象。

参考答案： 氧化还原反应的实际次序不仅与电极电势差值大小有关，还与反应速率有关。而电极电势差值的大小仅仅反映了该氧化还原反应推动力的...

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1.问答题标准状态下溶液中加入Sn²⁺，若溶液中同时有Hg²⁺和Cl₂，哪一个先与Sn²⁺反应？

参考答案：

2.问答题 试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂
（1）指出电池正、负极；
（2）写出原电池符号；
（3）计算该原电池的标准电动势。

参考答案：

3.问答题简述用离子－电子法配平方程式：CrO₂+Br₂→CrO²₄+Br。若为分子方程式，需先写出未配平的离子反应方程式。本题已知即离子反应方程式。

参考答案：

（1）将反应分解为成两个半反应方程式，即一个氧化反应，一个还原反应：

4.问答题求Fe₃O₄中Fe的氧化数。

参考答案：已知O的氧化数为-2，设Fe的氧化数为x，
根据中性分子中各元素原子氧化数的代数和为零的规则有：
3...

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5.问答题因为BaSO₄的K^θ_sp比BaCO₃的K^θ_sp小，所以不能通过与Na₂CO₃溶液作用将BaSO₄转化成BaCO₃，此结论正确吗？为什么？

参考答案：不正确。溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀较为容易，溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀，较为困难。BaSO_4<...

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6.问答题什么是溶度积规则？如何应用该规则判断沉淀的生成和溶解？为什么有时按溶度积规则计算应当有沉淀产生，实际上却观察不到？

参考答案：当Q＜k^{θ_sp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀物，则沉淀物将发生溶解。}

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7.问答题盐效应和同离子效应均影响难溶强电解质的溶解度，这两种影响有何分别与联系？

参考答案：盐效应使难溶强电解质的溶解度增大；同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。同离子效应引起的溶解度的变化很大；盐效应引起的溶...

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8.问答题欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。这种说法对不对？为什么？

参考答案：

不对。如在Pb²⁺溶液中加入Cl可生成沉淀，但过量后沉淀溶解生成PbCl₄^2-，沉淀又溶解了。

9.单项选择题向NaHCO₃溶液中加入适量的Na₂CO₃，则（）。

A.溶液的pH值减小
B.溶液的pH值不变
C.HCO₃的解离度减小
D.HCO₃的解离度增大

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10.单项选择题AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中（）。

A.H₂SO₄
B.AgNO₃
C.NaOH
D.Na₂S₂O₃

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