A.中心离子的氧化数不同
B.F-对中心离子的影响更大
C.配位原子的电负性不同
D.CN-是弱的电子接受体
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A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道
D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.两部分都是配离子
D.两部分都是外界
A.三角锥形
B.四方形
C.三角双锥形
D.四方锥形
A.[Zn（NH3）4]2+
B.[Co（NH3）6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr（NH3）6]3+
A、[Co（ONO）（NH3）5]SO4硫酸一亚硝酸•五氨根合钴（III）
B、[Co（NH3）5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合钴（Ⅲ）
C、[PtCl（NO2）（NH3）4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合铂（IV）
D、[CrBr2（H2O）4]Br∙2H2O二水合溴化二溴•四水合铬（III）
最新试题
用EDTA溶液滴定Cu2+溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于（）。
计算题：100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）
计算题：50mL浓度为0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。计算：（1）镍的副反应系数；（2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数；（3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）
在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK’MY=10.0，检测终点时的ΔpM=0.40，则Et为（）%。
配合物由内界和外界两部分组成。
用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物（EDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺）可以消除干扰？
计算题：计算下列反应的平衡常数，并判断反应方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
在pH=1滴定Bi3+，可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？
在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。
用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致（）