高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为...

单项选择题 高温下，超氧化钾晶体（KO₂）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是（）

A.KO₂中既存在离子键也存在共价键
B.一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^-粒子数均为4个
C.晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^-有8个
D.与K^＋距离相等且最近的K⁺有12个

1.单项选择题 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是（）

A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体
B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇

2.单项选择题 香精（Z）可用下列反应制取。下列说法正确的是（）

A.该反应发生时X、Y均是C—O键断裂
B.X、Z均可作为合成聚合物的单体
C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应
D.若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

3.单项选择题下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

4.单项选择题常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（）

A.10：1
B.1：10
C.9：1
D.1：9

5.单项选择题取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4∶1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）

A.2∶1∶2
B.1∶1∶1
C.5∶5∶4
D.7∶7∶4

6.单项选择题蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（）

A.沉淀X的成分是SiO₂
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

7.单项选择题由一种阳离子和两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，混盐Na₄S₂O₃在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na₄S₂O₃的判断不正确的是（）。

A.该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2N_A个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐溶液中加入BaCl₂溶液，可以生成白色沉淀
D.该混盐中硫元素的化合价为-2和+4

8.单项选择题 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳（主要成份是氢氧化钙）
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（）

A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

9.单项选择题 将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na^＋）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）
C.最终得到的溶液中c（Na^＋）＝1.5mol·L^－1
D.最终得到7.8g的沉淀

10.单项选择题规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）。

A.测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D.用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除