已知：计算O-H键的键能EO－H=（）。

填空题 已知：计算O-H键的键能E_O－H=（）。

1.问答题指出反应BF₃+F^－→BF₄^－发生后，分子构型的变化。

2.问答题现有三种AXm型分子，分子中分别含有的孤对电子对数为0，1，2。请判断这三种分子的空间构型。并举例说明之。

3.问答题 根据价键理论，分别画出下表所列分子的结构式（不一定要表示出空间构型）。注意，在HClO中H是与O而不是与Cl直接相结合。

4.问答题 根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。
①SiH₄（正四面体）
②HgCl₂（直线型）
③BCl₃（正三角形）
④CS₂（直线型）

①SiH₄：sp³杂化；
②HgCl₂：sp杂化；
③BCl₃：sp²杂化；
④CS₂：sp杂化

5.填空题判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaF（）MgO；MgO（）BaO；NH₃（）PH₃；PH₃（）SbH₃。

6.填空题按熔点高低将下述物质排列起来（用＞号连接）：NaCl，MgO，CaO，KCl（）；MgCl₂，CaCl₂，SrCl₂，BaCl₂（）。

7.填空题CO₂，SiO₂，MgO，Ca的晶体类别分别是（），熔点最高的是（），熔点最低的是（）。

8.填空题CO₂和SiO₂的熔点相差很大，是因为二者（）结构不同。

9.填空题MgO晶体比镁晶体的延展性（），石墨晶体比金刚石晶体的导电性（），SiO₂晶体的硬度比SiI₄晶体（），I₂晶体（）溶于水，NaI晶体（）溶于水。

10.填空题MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。