对于一个在标准态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据吕·查德里原理判断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式判断，将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。

利用标准热力学函数估算反应：在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中各组分气体的分压为计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

已知反应：在298.15K时的求在500K时的值。

已知下列反应：在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：试计算在上述各温度时反应： 的标准平衡常数，并说明此反应是放热还是吸热的。

计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时(近似)的值。

糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可用下式表示：若在人体内实际上只有30％上述总反加的标准吉布斯函数变可转变成为功（非体积功），则一食匙（3.8g）糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以做多少功？

试用标准热力学数据，计算下列反应的

通过热力学计算说明下列水结冰过程：在298K标准状态时能否自发进行。已知冰在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数为-236.7kJmol^-1。

利用下列两个反应及其值，计算Fe₃O₄（s）在298K时的标准生成吉布斯函数。

定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。 
（1）溶解少量食盐于水中； 
（2）活性炭表面吸附氧气； 
（3）碳与氧气反应生成一氧化碳。