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问答题

【案例分析题】

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1②
1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g)ΔH=-269kJ·mol-1③
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1④

肼和二氧化氮反应的热化学方程式是什么?

答案:2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1153.7kJ·mol-1
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