1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)绝热恒外压下膨胀到p′2,V′2,T′2,若p2=p′2则:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔA=0
D.ΔG=0
在100℃,101.325kPa下有1mol的H2O( l ),使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发,变为100℃,101.325kPa的H2O( g ),对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔG
B.ΔU
C.ΔS
D.ΔH
等式适用于()。
最新试题
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。