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问答题对于下列分子和离子：CO₂、NO₂⁺、NO₂、NO₂^-、SO₂、ClO₂判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。

参考答案：

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1.问答题已知在AB₅、AB₄、AB₃、AB₂4种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

参考答案：AB₅5个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
A._4...

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2.问答题用价层电子对互斥理论，说明XF₄、XeO₄、XeO₃、XeF₂、XeOF₂、XeOF₄的分子形状。

参考答案：

3.问答题为什么存在H₃O⁺和NH₄⁺而不存在CH₅⁺？为什么存SF₆而不存在OF₆？

参考答案：

4.问答题 写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：

参考答案：

5.问答题 写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：

参考答案：

6.问答题 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

参考答案：

7.填空题在共价化合物中，键的极性大小与（）的差值有关，分子极性的大小可由（）的大小来量度。

参考答案：电负性；偶极矩

8.填空题ClF₃分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。

参考答案：SP³d；T形

9.填空题磷可以形成PCl₅分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用（）轨道，形成（）杂化轨道，分子的空间构型是（）。

参考答案：3d；SP³d；三角双锥

10.填空题形成配位键时，中心原子应具备的条件是（），配位体应具备的条件是（）。

参考答案：具有空的价轨道；有孤对电子