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问答题 以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H₂A溶液。已知当中和至pH=1.92时，x（H₂A）=x（HA^-）；中和至pH=6.22时，x（HA^-）=x（A^2-）。
计算：
（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？
（2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？

参考答案：

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1.问答题 有一磷酸盐混合液25.00mL，选酚酞为指示剂需10.00mL HCl标准溶液（浓度约0.5mol/L），若改用甲基橙为指示剂则需50.00mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。
（H₃PO₄的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）

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2.问答题由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液，使其pH=10.00。当向140mL此缓冲溶液中加入60mL 1.0mol/L HCl溶液后，缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中，BOH及BCl的平衡浓度各为多少？[设Kb（BOH）=5.0×10^-5]

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3.问答题 取10mL pH=4.74的醋酸缓冲溶液，加至某分析操作液中，使其总体积为100mL，如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10mol/L，那么欲配制500mL此缓冲溶液需取冰醋酸（17mol/L）多少毫升？需醋酸钠NaAc·3H₂O多少克？
[Mr（NaAc·3H₂O）=136，pKa（HAc）=4.74]

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4.问答题欲配制氨基乙酸总浓度为0.10mol/L的缓冲溶液100mL，使其溶液的pH为2.00，需氨基乙酸多少克？需加入1.0mol/L的强酸或强碱多少毫升？已知氨基乙酸盐H₂A⁺的Ka1=4.5×10^-3，Ka2=2.5×10^-10，Mr（NH₂CH₃COOH）=75.07。

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5.问答题 某分析工作者欲配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸（CCl₃COOH）16.3g，溶于水后，加入2.0g固体NaOH，溶解后以水稀至1L.试问：
（1）实际上所配缓冲溶液的pH为多少？
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱？

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6.问答题 某磷酸盐缓冲溶液，每升含0.080mol Na₂HPO₄和0.020mol Na₃PO₄。今有1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化，其反应如下：RNHOH+H₂O→RNO₂+4H⁺+4e^-当氧化反应进行完全后，计算缓冲溶液的pH。
（H₃PO₄的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）。

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7.问答题0.60mol/L HCl溶液与1.8mol/L氨基乙酸溶液等体积混合后，该溶液的pH是多大？（pKa1=2.35，pKa2=9.78）

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8.问答题若将0.10mol/L HAc溶液和0.20mol/L NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.20的缓冲溶液1L，问需加入上述溶液各多少毫升？[已知pKa（HAc）=4.74]

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9.问答题在400mL水中加入6.2g NH₄Cl（忽略其体积变化）和45mL 1.0mol/LNaOH溶液，此混合溶液的pH是多少？缓冲容量多大？（Mr（NH₄Cl）=53.5，NH₃的pKb=4.74）

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10.问答题将0.20mol/L NH₄Cl─0.20mol/L NH₃溶液与0.020mol/L HAc─0.020mol/L NaAc溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。

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