比较CO2，CO和丙酮中C—O键键长顺序，并说明理由。_考试资料网

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问答题比较CO₂，CO和丙酮中C—O键键长顺序，并说明理由。

参考答案：

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1.问答题说明H₂⁺的键长比H₂长，而O₂⁺的键长比O₂短的原因。

参考答案：

2.问答题用分子轨道理论估计N₂，O₂，F₂，O₂²⁺和F₂⁺等是顺磁分子还是反磁分子。

参考答案：

3.问答题用分子轨道理论预测N₂⁺，O₂⁺和F₂⁺能否稳定存在；它们的键长与其中性分子相对大小如何？

参考答案：

4.问答题用分子轨道理论预测N₂^2-， O₂^2-和F₂²能否稳定存在？它们的键长与其中性分子相对大小如何？

参考答案：

5.问答题CO是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？

参考答案：CO是一个极性较小的分子，偶极矩方向由氧原子指向碳原子。

6.问答题写出NF⁺的价电子组态、键级和磁性。

参考答案：

7.问答题CF和CF⁺哪一个的键长短些？

参考答案：

8.问答题写出N₂基态时的价层电子组态，并解N₂的键长（109.8pm）特别短、键能（942kJ·mol^-1）特别大的原因。

参考答案：

9.问答题写出N₂分子的基态价电子组态及其键级，说明原因。

参考答案：

10.问答题试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。

参考答案：

（1）能级高低相近；
（2）对称性匹配；
（3）轨道最大重叠。