A.上升
B.下降
C.不变
D.不确定
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A.0.04kJ
B.-12.4kJ
C.1.24kJ
D.-5.70kJ
A.ΔvapG=0
B.ΔvapG≥0
C.ΔvapG<0
D.ΔvapG>0
A.G-A=1247J
B.G-A=2494J
C.G-A=9530J
D.G-A=9977J
A.Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热)
B.Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热)
C.Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热)
D.Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热)
A.前者高
B.前者低
C.相等
D.不可比较
A.ΔS(体)+ΔS(环)>0
B.ΔS(体)+ΔS(环)<0
C.ΔS(体)+ΔS(环)=0
D.ΔS(体)+ΔS(环)不能确定
A.2.531J/K
B.5.622J/K
C.25.31J/K
D.56.22J/K
A.ΔG=19.16 J
B.ΔG<19.16 J
C.ΔG>19.16 J
D.ΔG=0
A.ΔrU=0,ΔrH=0,ΔrS>0,ΔrG<0
B.ΔrU<0,ΔrH<0,ΔrS>0,ΔrG<0
C.ΔrU=0,ΔrH>0,ΔrS>0,ΔrG<0
D.ΔrU>0,ΔrH>0,ΔrS=0,ΔrG>0
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法确定
最新试题
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。