A.k减小,Λm增加
B.k增加,Λm增加
C.k减小,Λm减小
D.k增加,Λm减小
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A. [(a - b)/c]×63.6
B. [c-(a - b)]/31.8
C. 31.8 (a - b)/c
D. 31.8(b - a)/c
A.离子淌度依次减小
B.离子的水化作用依次减弱
C.离子的迁移数依次减小
D.电场强度的作用依次减弱
A. │z(B)│ 愈大, tB 愈大
B. │z(B)│、r(B) 愈大,tB 愈大
C. │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ,tB 愈大
D. A、B、C 均未说完全
A.γ(±,1)=γ(±,2)
B.γ(±,1)>γ(±,2)
C.γ(±,1)<γ(±,2)
D.γ(±,1)≥ γ(±,2)
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判定
A.0.001mol/kg
B.0.003mol/kg
C.0.002mol/kg
D.0.012mol/kg
A.a(B)=4(m/mθ)4(γ±)4
B.a(B)=4(m/mθ)(γ±)4
C.a(B)=27(m/mθ)4(γ±)4
D.a(B)=27(m/mθ)(γ±)4
A.0.1mol/kg
B.0.15mol/kg
C.0.2mol/kg
D.0.3mol/kg
A.0.1mol/kg
B.0.15mol/kg
C.0.2mol/kg
D.0.3mol/kg
A.0.01mol/kg NaCl
B.0.01mol/kg CaCl2
C.0.01mol/kg LaCl3
D.0.01mol/kg CuSO4
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关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。