A.电阻
B.浓差极化的形成
C.汞齐的形成
D.活化超电势
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A.增加溶液电导
B.固定离子强度
C.消除迁移电流
D.上述几种都是
A.浓差极化电极
B.电化学极化电极
C.难极化电极
D.理想可逆电极
A.φ(平,阳)> φ(阳); φ(平,阴)>φ(阴)
B.φ(平,阳)< φ(阳); φ(平,阴)> φ(阴)
C.φ(平,阳)< φ(阳); φ(平,阴)< φ(阴)
D.φ(平,阳)> φ(阳); φ(平,阴)< φ(阴)
A.放电
B.充电
C.没有工作
D.交替地充放电
有下列两个浓差电池(a1<a2)
(1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)
(2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt
它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为:()
A.电池反应相同,E1=E2
B.电池反应不同,E1=E2
C.电池反应相同,E1=2E2
D.电池反应相同,E2=2E1
A.Pt,H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2),Pt
B.Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt
C.Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt
D.Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p),Pt
A.氢电极
B.醌氢醌电极
C.玻璃电极
D.Ag,AgCl(s)│Cl-电极
A.醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡
B.电极属于氧化-还原电极
C.可在pH=0─14的广泛范围内使用
D.操作方便,精确度高
A.升高
B.下降
C.不变
D.无法判断
A. 2×0.059V
B. - 0.059V
C. 0.0295V
D. - 0.0295V
最新试题
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
关于功的叙述,以下错误的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。