A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
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你可能感兴趣的试题
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A.负极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
B.正极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
C.负极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
D.正极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
A.0.1696kg
B.0.0848kg
C.0.3392kg
D.0.3564kg
A.φ（Zn2+/Zn）（平） < φ（Fe2+/Fe）（平）
B.φ（Zn2+/Zn） < φ（Fe2+/Fe）
C.φ（H+/H2）（平，Zn） < φ（H+/H2）（平，Fe）
D.φ（H+/H2）（Zn） < φ （H+/H2）（Fe）
A.铜片
B.铁片
C.镀锡铁片
D.锌片
A.CuFeZnCa
B.CaZnFeCu
C.CaFeZnCu
D.CaCuZnFe
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
A.析出氧气
B.析出氯气
C.析出铜
D.铜电极溶解
A.还原电势愈正的粒子愈容易析出
B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
C.还原电势愈负的粒子愈容易析出
D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
A.电阻
B.浓差极化的形成
C.汞齐的形成
D.活化超电势
最新试题
关于功的叙述，以下错误的是（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。