A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
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A.0级反应
B.1.5级反应
C.2级反应
D.1级反应
A.与[A]0无关
B.与[A]0成正比
C.与[A]0成反比
D.与[A]成反比[A]0为反应物A的起始浓度
在反应
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择：（）
A.较高反应温度
B.较低反应温度
C.适中反应温度
D.任意反应温度
A.比较小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
A.对任何反应在任何温度范围内
B.对某些反应在任何温度范围内
C.对任何反应在一定温度范围内
D.对某些反应在一定温度范围内
反应
已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（）
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当催化剂
D.降低反应温度
1-1 级对峙反应
由纯 A 开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：（正、逆向反应速率常数分别为k1 ，k2） （）
A.t=ln（k1/k2）
B.t=1/（k1-k2）×ln（k1/k2）
C.t=1/（k1+k2）×ln[2k1/（k1-k2）]
D.t=1/（k1+k2）×ln[k1/（k1-k2）]
A.简单反应
B.单分子反应
C.复杂反应
D.上述都有可能
A.4.5%
B.90%
C.11%
D.50%
A.0级反应
B.1级反应
C.2级反应
D.3级反应
最新试题
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。