A.大量的引发剂的引发
B.直链传递的速度增加
C.自由基被消除
D.生成双自由基形成支链
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A.0.055ε（AB）
B.0.055ε（AB）+△rHm
C.0.055ε（BC）
D.0.055ε（BC）-△rHm
A.Ea≠100KJ/mol
B.Ea≥100KJ/mol
C.Ea≤100KJ/mol
D.都可以
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为
则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：（）
A.Ea=E2+1/2E1-E4
B.Ea=E2+1/2（E1- E4）
C.Ea=E2+（E1-2E4）1/2
D.Ea=E2+E1-E4
某气相1-1级平行反应
其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2为：（）
A.2500
B.2.5
C.6.2
D.缺活化能数据，无法解
A.1/4mol·dm-3
B.1/3mol·dm-3
C.1/6mol·dm-3
D.缺少k值无法求
在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：（）
则该化合物分解反应的级数为：
A.零级
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应
A.150min
B.15min
C.30min
D.条件不够，不能求算
A.86580s
B.900s
C.1800s
D.13000s
A.2/（k2c0）
B.1/（3k2c0）
C.3/（k2c0）
D.4/（k2c0）
A.一级反应
B.零级反应
C.二级反应
D.3/2级反应
最新试题
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。