A.36.9
B.温度未定,不能比较
C.反应分子数未知,不能比较
D.相等
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
理想气体反应A + BC → [ABC]≠ 产物,若设 Ea为阿累尼乌斯活化能,表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差,则()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrS越负,反应速率越快
B.ΔrH越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
A.P与有关
B.P体现空间位置对反应速率的影响
C.P与反应物分子间相对碰撞能有关
D.P值大多数<1,但也有>1的
下列双分子反应中:
(1)Br + Br → Br2
(2)CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
(3)CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶ ()
A. P(1) > P(2) > P(3)
B. P(1) > P(3) > P(2)
C. P(1) < P(2) < P(3)
D. P(1) < P(3) < P(2)
A.催化剂改变了反应历程
B.催化剂降低了反应的活化能
C.催化剂改变了反应的平衡,以致使转化率大大地提高了
D.催化剂能同时加快正向和逆向反应速率
A.31倍
B.61倍
C.92倍
D.4.5倍
A.k'=k,Ea=Ea'
B.k'≠k,Ea≠Ea'
C.k'=k,Ea>Ea'
D.k<k,Ea'<Ea
A.对初级,次级过程均适用
B.对任何光源均适用
C.对激光光源及长寿命激发态不适用
D.对大、小分子都适用
A.不变
B.降低
C.达到爆炸极限
D.增大
单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时,据A(TST)=(kBT/h)[q≠/(qAqB)] 计算A时,q≠为()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新试题
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
关于功的叙述,以下错误的是()。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。