A.吸附作用平衡常数的倒数
B.吸附作用的平衡常数
C.吸附过程的速率常数
D.脱附过程的速率常数
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A.只有化学吸附
B.只有物理吸附
C.既有物理吸附,又有化学吸附
D.没有任何吸附
A.上升0.15m
B.下降0.15m
C.上升0.015m
D.下降0.015m
A.a>1.25
B.a=0.25
C.a<1.25
D.a=0.5
A.Γ = - Aa / RT(1+ba)
B.Γ = - Aba / RT(1+ba)
C.Γ = Aba / RT(1+ba)
D.Γ = - ba / RT(1+ba)
A.γ(1,2) > γ(1,3) + γ(2,3)
B.γ(1,3) > γ(2,3) + γ(1,2)
C.γ(1,3) < γ(2,3) + γ(1,2)
D.γ(1,2) < γ(1,3) + γ(2,3)
A.大块的高
B.粉状的高
C.一样高
D.无法比较
气固相反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况 下,若把CaCO3(s)的颗粒变得极小,则平衡将:()
A.向左移动
B.向右移动
C.不移动
D.来回不定移动
A.水并不进入毛细管
B.水进入毛细管并达到管内一定高度
C.水进入毛细管并达到管的另一端
D.水进入毛细管并从另一端滴出
A.1.4kPa
B.2.8kPa
C.5.6kPa
D.8.4kPa
A.p(平)>p(凹)>p(凸)
B.p(凹)>p(平)>p(凸)
C.p(凸)>p(平)>p(凹)
D.p(凸)>p(凹)>p(平)
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
关于功的叙述,以下错误的是()。