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在孤立系统中进行一个不可逆过程,其()。
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A.表面吉布斯函数
B.表面张力
C.饱和蒸气压
A.反应正向进行
B.反应逆向进行
C.反应方向不定
A.κ减小,Λm增加
B.κ增加,Λm减小
C.κ减小,Λm减小
D.κ增加,Λm增加
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A、A=U+TS
B、A=U-TS
C、A=U×TS
A.可以不是常数
B.一定不是常数
C.一定是常数
最新试题
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。