据分子轨道理论，指出Cl2的键比Cl+2 的键是强还是弱，为什么？_考试资料网

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问答题据分子轨道理论，指出Cl₂的键比Cl⁺₂ 的键是强还是弱，为什么？

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1.问答题态C₂为反磁性分子，试写出其电子组态；实验测定C₂分子键长为124pm，比C原子共价双键半径和（2×67pm）短，试说明其原因。

参考答案：

2.问答题试比较下列同核双原子分子：B₂，C₂，N₂，O₂，F₂的键级、键能和键长的大小关系，在相邻两个分子间填入“〈”或“〉”符号表示。

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3.问答题 H₂分子基态的电子组态为（σ_1s）²，其激发态有
试比较（a），（b），（c）三者能级的高低次序，说明理由，能量最低的激发态是顺磁性还是反磁性？

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4.问答题写出O₂，O⁺₂，O^2-₂的键级，键长长短次序和磁性。

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5.问答题什么是电子探针？有何优点？

参考答案：电子探针全名为电子探针X射线显微分析仪，又叫微区X射线谱分析仪。它是利用经过加速和聚焦的极细的电子束作为探针，激发试样中...

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参考答案：利用能量足够高的X射线照射试样，可产生频率低于原生X射线的次生X荧光射线。产生X荧光的机理与产生原生特征X射线的机理相似...

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7.问答题原子吸收光谱分析较原子发射光谱分析有那些优缺点，为什么？

参考答案：原子从某一激发态跃迁回基态，发射出具有一定波长的一条光线，而从其他可能的激发态跃迁回基态以及在某些激发态之间的跃迁都可发...

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8.问答题列式表明电负性的Pauling标度和Mulliken标度是怎样定的？

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9.问答题基态Ni原子的可能的电子组态为：（a）[Ar]3d⁸4s²；（b）[Ar]3d⁹4s¹，由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为³F₄。试判断它是哪种组态。

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10.问答题写出Na原子的基组态、F原子的基组态和碳原子的激发态（1s²2s²2p¹3p¹）存在的光谱支项符号。

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