臭氧O3的键角是116.8°。若用杂化轨道Ψ=c1Ψ...

问答题 臭氧O₃的键角是116.8°。若用杂化轨道Ψ=c₁Ψ_2s+c₂Ψ_2p描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式cosθ=-c₁²/c₁²计算：
（a）成键杂化轨道中系数c₁和c₂值；
（b）成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数

（a）根据杂化轨道Ψ的正交、归一性可得下列联立方程[在本方程中（2）作为已知条件给出]：

1.问答题由d_x²-y²，s，p_x，p_y轨道组成dsp²等性杂化轨道Φ1，Φ2，Φ3，Φ4，这些轨道极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的d，s，p_x，p_y，的组合系数，验证它们是正交，归一的。

2.问答题写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：CS₂，NO₂⁺，NO₃^-，BF₃，CBr₄，PF₄⁴，SeF₆，SiF₅^-，AlF₆^3-，IF₆⁺，MnO₄^-，MoCl₅，（CH₃）₂SnF₂。

3.问答题 画出下列分子中孤对电子和键对电子在空间的排布图：

这是VSEPR方法的具体应用，现将分子中孤对电子和键对电子在空间的排布图示于下图.

4.问答题利用价电子互斥理论，说明AsH₃，ClF₃，SO₃，SO₃^2-，CH₃⁺，CH₃^-的分子和离子的几何形状，说明哪些分子有偶极矩？

5.问答题利用价电子互斥理论，说明XeF₄，XeO₄，XeO₃，XeF₂，XeOF₄等分子的形状。

6.问答题正八面体6个顶点的原子有3个被另一个原子取代，有几种可能的方式？取代产物各属于什么点群？取代后所得产物是否具有旋光性和偶极矩？

只有下列两种取代方式，产物a属于C_3ν点群，产物b属于2C 点群。两产物皆无旋光性，而皆有偶极距。

7.问答题写出CH⁺₃，C₅H₅N，Li₄（CH₃）₄，H₂C=C=C=C₂H，椅式环己烷，XeOF₄等分子所属的点群。

8.问答题将分子或离子：Co（en）₃⁺³，NO₂⁺，FHC=C=CHF，（NH₂）₂CO，C₆₀，丁三烯，H₃BO₃， N₄（CH₂）₆等按下列条件进行归类：有极性但无旋光性

9.问答题将分子或离子：Co（en）₃⁺³，NO₂⁺，FHC=C=CHF，（NH₂）₂CO，C₆₀，丁三烯，H₃BO₃， N₄（CH₂）₆等按下列条件进行归类：无极性但有旋光性；

10.问答题将分子或离子：Co（en）₃⁺³，NO₂⁺，FHC=C=CHF，（NH₂）₂CO，C₆₀，丁三烯，H₃BO₃， N₄（CH₂）₆等按下列条件进行归类：既无极性又无旋光性；