A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y,R3+是还原产物
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A.Fe2+、I-、ClO-、SO42-
B.Br-、K+、SO42-、BrO3-
C.S2-、SO42-、K+、SO32-
D.Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.H3PO4、HNO2、H2SO4
C.H2S、HCl、H2SO3
D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
A.NaOH溶液和FeSO4溶液
B.AgNO3溶液和过量的NH3•H2O
C.Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液
D.Na2S溶液与稀H2SO4
A.碳酸钡粉末中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳C6H5-O-+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.用铂电极电解氯化镁溶液2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-
A.Cl2+6OH-=Cl-+ClO3-+3H2O
B.2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O
C.3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
D.4Cl2+6OH-=7Cl-+ClO3-+3H2O
A.I-、AlO2-、Cl-、S2-
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→(电解)X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()。
A.GYQZX
B.XZQGY
C.XZQYG
D.GQYZX
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是()。
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->H2SO3>Fe2+>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
最新试题
离子化合物中一定不存在共价键。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。
0.5mol/LNaHSO4溶液的渗透浓度与0.5mol/LNaHCO3溶液的渗透浓度相等。
常温下,在任何水溶液中都同时存在H+和OH,且二者浓度乘积为1.0x10-14。
同一种溶液的质量浓度越大,其渗透浓度也越大。
生理盐水是临床上常用的等渗溶液。
已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热ΔHθf分别为-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1,则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为()
写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型,指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区),此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。
对有气体参与的可逆反应,改变压强平衡都会发生移动。
相同浓度的盐酸和硫酸,pH相同。