第三周期元素氟化物的熔点从SiF4开始下降（见下表），试从结构观点予以分析，...

问答题 第三周期元素氟化物的熔点从SiF₄开始下降（见下表），试从结构观点予以分析，说明。

1.问答题 NaH具有NaCl型结构。已知立方晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，推算负离子H^-的半径，根据反应
NaH+H₂O→H₂↑+NaOH
阐明H^-的酸碱性。

2.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。若NH⁺₄不因热运动而转动，H为有序分布，请讨论晶体所属的点群。

3.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。用CuKa射线进行衍射，计算衍射指标330的衍射角（θ）值

4.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。计算平面点阵族（110）相邻两点阵面的间距

5.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。计算晶体密度

6.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。已知Cl^-半径为181pm，求球形NH⁺₄的半径；

7.问答题NH₄Cl晶体为简单立方点阵结构，晶胞中包含1个NH⁺₄和1个Cl^-，晶胞参数a=387pm。若NH⁺₄热运动呈球形，试画出晶胞结构示意图

晶胞结构示于图

8.问答题已知Ag⁺和I^-离子半径分别为115和220pm，若碘化银结构完全遵循离子晶体结构规律，Ag⁺的配位数应为多少？实际上在常温下AgI的结构中，Ag⁺的配位数应为多少？为什么？

9.问答题已知离子半径：Ca²⁺99cm，Cs⁺18pm，S^2-184pm，Br^-195pm，若立方晶系CaS和CsBr晶体均服从离子晶体的结构规则，请判断这两种晶体的正、负离子的配位数，配位多面体型式，负离子的堆积方式，晶体的结构型式。

10.问答题写出下列NaCl型晶体点阵能大小的次序及依据的原理。CaO，NaBr，SrO，ScN，KBr，BaO