A. 阈能的概念只适用于基元反应;
B. 阈能值与温度有关 ;
C. 阈能是宏观量,实验值;
D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 。
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A.46.674 kJ·mol-1
B.48.337 kJ·mol-1
C.45.012 kJ·mol-1
D.43.349 kJ·mol-1
A. 649K ;
B. 921K ;
C. 268K ;
D. 1202K 。
A.H2 + I2 = 2HI
B.Cl· + Cl· = Cl2
C.蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)
D.CH3COOC2H5 + OH-=CH3COO-+C2H5OH
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。